鲁科版高一化学知识要点总结1 钠的化合物 一、钠的氧化物 1、氧化钠(Na2O)：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。 2下面是小编为大家整理的鲁科版高一化学知识要点总结,菁选2篇,供大家参考。
鲁科版高一化学知识要点总结1
钠的化合物
一、钠的氧化物
1、氧化钠(Na2O)：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。
2、过氧化钠：淡黄色固体，是钠燃烧的产物，其化学性质有①与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②与CO2反应：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧剂。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠：白色固体，常带有10个结晶水分子，为Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液为碱性，俗名纯碱、苏打。
2、碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)
3、化学性质：①与酸反应 ②受热分解
③互换 通入CO2、加少量酸
Na2CO3 NaHCO3 △(固体)、加NaOH(溶液)
三、用途
1、Na2CO3：用于化工原料、造纸、制皂、纺织、制玻璃等
2、NaHCO3：食品加工、发酵粉
鲁科版高一化学知识要点总结2
书写离子方程式时应注意的问题：
(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.
(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写。如：NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式。
(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：
① 当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开。
② 当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等。
(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)
CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)
在溶液中离子能否大量共存的判断方法：
几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。
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